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12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表

元素代號	A	B	D	E	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	A的單質能將E從HE的溶液中置換出來
	B．	氣態氫化物的穩定性：D＞A＞B
	C．	離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
	D．	最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

11．下列結論正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-		B．	離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
	C．	酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3		D．	金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

10．應用元素周期表和元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列說法中正確的是（　　）

	A．	第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
	B．	鹵族元素At的單質為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	Li與水反應比鈉與水反應劇烈
	D．	H2Se是無色，有毒，比H2S穩定的氣體

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	有的共價化合物在液態時也能導電
	B．	含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
	C．	形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
	D．	非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

8．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③．

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究．
請回答：實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極區發生的電極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）若在X極收集到1120mL氣體，在Y極收集到224mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.56g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
	B．	能使甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O．
（2）當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（3）當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
     當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

4．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體．并作相應的實驗：

（1）裝置E中反應方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化學式是CH₄．
（2）在C中收集氣體X和Cl₂為1：1體積混合，然后在光照下反應：
①B裝置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；
②C裝置所盛放試劑是飽和食鹽水；光照后所得產物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl；
（3）設計一個實驗方案，驗證產物中生成了一種無機物：光照后，取C和D中液體各少許，分別加入兩支試管中，再分別滴加2滴石蕊溶液，C中溶液紅色更深；或用pH試紙測定C和D中溶液的pH等
（4）某學生為了測定X的組成進行實驗探究，選用了下列儀器：

①該同學依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學測定的相關數據是：

裝置	實驗前的質量/g	實驗后的質量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

數據是否完全，說明原因數據是不完全，因為只能確定有機物中的碳氫元素含量，不能確定是否含有氧元素，應稱取C裝置實驗前后的質量；
該測定含氫量是否有偏差？若有偏差，請說明原因F中吸收的是CO₂，CO₂質量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸氣，H₂O質量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO₂進入了B裝置，造成含碳量偏大．

3．實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L^-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　　）

	A．	上一計量點前發生反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	B．	下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
	C．	此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
	D．	使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點