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9．下列說法正確的是（　　）
A．有的共價化合物在液態時也能導電
B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

分析 A．共價化合物在液態時不發生電離；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
C．銨根離子與酸根離子形成離子鍵；
D．銨鹽是非金屬元素形成的離子鍵．

解答 解：A．共價化合物在液態時不發生電離，不存在離子，所以不導電，故A錯誤；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有共價鍵，故B正確；
C．銨根離子與酸根離子形成離子鍵，銨根離子不是金屬陽離子，故C錯誤；
D．銨鹽是非金屬元素形成的離子鍵，所以非金屬元素形成的化合物可能存在離子鍵，如氯化銨，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物，熟悉概念及概念的要點來判斷，并學會利用舉例的方法來說明選項的正誤，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．垃圾無害化處理有利于保護生態環境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　　）
A．廢舊塑料露天焚燒B．用廚房垃圾生產沼氣
C．廢舊電池就地填埋   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾氣吸收后生成鹽的化學式NaCl，NaClO，Na2CO3
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體．并作相應的實驗：

（1）裝置E中反應方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應：
①B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C裝置所盛放試劑是飽和食鹽水；光照后所得產物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）設計一個實驗方案，驗證產物中生成了一種無機物：光照后，取C和D中液體各少許，分別加入兩支試管中，再分別滴加2滴石蕊溶液，C中溶液紅色更深；或用pH試紙測定C和D中溶液的pH等
（4）某學生為了測定X的組成進行實驗探究，選用了下列儀器：

①該同學依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學測定的相關數據是：
裝置實驗前的質量/g實驗后的質量/g
F22.533.6
H42.451.4
數據是否完全，說明原因數據是不完全，因為只能確定有機物中的碳氫元素含量，不能確定是否含有氧元素，應稱取C裝置實驗前后的質量；
該測定含氫量是否有偏差？若有偏差，請說明原因F中吸收的是CO2，CO2質量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸氣，H2O質量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進入了B裝置，造成含碳量偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．3-氯-2-丁氨酸的結構簡式為：，一個該有機物分子中含有2個手性碳原子．其中-NH2中N的雜化軌道類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素原子的結構示意圖為，關于該原子說法正確的是（　　）
A．核電荷數為32B．核外電子數為6
C．有3個電子層D．比其陰離子多2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應后有的N-H鍵數為3NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數為0.4 NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應過程中轉移的電子數為2NA
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．4-甲基-2-乙基-1-戊烯，經加氫后產物的名稱是（　　）
A．2，4-二甲基己烷B．2，5-二甲基己烷
C．4-甲基-2-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷

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同步練習冊答案
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