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12．如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
	B．	用NaOH溶液滴定醋酸時，應用酚酞做指示劑不能使用甲基橙
	C．	當加入10mLNaOH溶液時，c（CN-）＞c（CH3COO-）
	D．	隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

11．25°C時，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　　）

	A．	pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
	B．	c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
	C．	pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
	D．	pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

10．常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	滴定過程中可能出現：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

9．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實驗室通過如下過程制備二氧化氯．

下列說法正確的是（　　）

	A．	電解時發生反應的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
	B．	溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
	C．	可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
	D．	可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

8．常溫下有0.1mol•L^-1五種溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H⁺）=1×10^-11mol．L^-1
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　　）

	A．	△H3=+0.33 kJ•mol-1
	B．	單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
	C．	△H3＜0，正交硫比單斜硫穩定
	D．	△H3＞0，單斜硫比正交硫穩定

6．某校研究性學習小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種：
A．燃燒農作物秸稈污染　　　B．燃燒含硫煤污染
C．粉塵污染              D．機動車尾氣污染
設計的問題是：你認為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調查了某市100名市民和100位環保部門環保人士，調查結果分別如圖甲和圖乙所示：

（1）該市市民認為造成本市空氣污染的最主要的原因是C（填選項序號，下同），環保人士認為造成該市空氣污染的最主要的原因是B．
（2）上述調查結果說明該市市民對燃燒含硫煤造成的空氣污染認識不足．該原因造成的大氣污染的主要有害成分是SO₂，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下，會形成酸霧，寫出用氨水吸收該氣體時的化學反應方程式：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃．

5．A、B、C、D、E、在一定條件下的轉換條件如圖所示．
（1）若A常溫下為固態單質，C為能使品紅溶液褪色的氣體，則
C→D變化的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
E→C變化的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A常溫下為氣態單質，則A為N₂；D為NO₂；A→B變化的化學方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．

4．某溶液能溶解Al（OH）₃固體，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
	B．	用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液至中性時，醋酸則被完全中和
	C．	將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
	D．	將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀