Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
• B． 用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液至中性時，醋酸則被完全中和
• C． 將Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
• D． 將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀

Answer 1

分析 A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
C、將Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，產生氣體二氧化硫氣體和淡黃色的硫，但二氧化硫溶于水，可通過出現渾濁的時間來測定該反應的速率；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為Fe²⁺．

解答 解：A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；
B、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，醋酸未被完全中和，故B錯誤；
C、將Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，產生氣體二氧化硫氣體和淡黃色的硫，但二氧化硫溶于水，可通過出現渾濁的時間來測定該反應的速率，但不能觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率，故C錯誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為Fe²⁺，和滴入的K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和熱測定、鹽類水解、化學反應速率的比較、氧化還原反應等問題，難度不大，注意基礎的掌握．