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19．25℃時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加1OmLpH=b的NaOH溶液，當溶液中n（Cl^-）=n（Na⁺）時，則a+b的值為
（　�。�

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能確定

18．反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

17．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
	B．	航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
	C．	用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
	D．	原電池中電子由正扱流入負極

16．下列關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
	B．	在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
	C．	純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
	D．	對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

15．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最小的是（　　）

A．

Na2SO3溶液

B．

NH4HCO3溶液

C．

NaHCO3溶液

D．

NaHSO3溶液

14．下列變化中，既沒有化學鍵斷裂，也沒有化學鍵形成的是（　　）

A．

氯化氫溶于水

B．

冰變成氣態(tài)水

C．

生石灰溶于水

D．

NaCl熔化

13．A%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是（　�。�

	A．	N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）；△H＜0		B．	C（固）+CO2（氣）?2CO（氣）；△H＞0
	C．	N2（氣）十O2（氣）?2N0（氣）；△H＞0		D．	CaCO3（固）?CaO（固）+CO2（氣）；△H＞0

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	B．	用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
	D．	次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

11．“創(chuàng)新”化學小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L^-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)　　象	無氣體	產(chǎn)生氣體	無氣體

請回答下列問題：
（1）配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L^-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計算樣品溶液中碳酸根離子的物質的量濃度．

10．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe₃O₄　�、谝欢ㄓ蠪e　 ③只有Fe₃O₄　�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO₄溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．
（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．