Question

19．25℃時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加1OmLpH=b的NaOH溶液，當溶液中n（Cl^-）=n（Na⁺）時，則a+b的值為
（　�。�

• A． 13
• B． 14
• C． 15
• D． 不能確定

Answer 1

分析 鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混合溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，說明n（HCl）=n（NaOH），據此分析解答．

解答 解：pH=a的鹽酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混合溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，
則n（HCl）=n（NaOH），
則10^-a mol/L×0.001L=10 ^b-14 mol/L×0.01L，
10^-a×10=10 ^b-13，
所以a+b=13，
故選A．

點評 本題考查了pH的有關計算，題目難度中等，明確溶液的pH和氫離子濃度之間的換算是解本題關鍵，結合酸、堿的物質的量相等進行解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．