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9．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O₂，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業生產流程如下：

（1）步驟②制取CaO₂•8H₂O的反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環使用的物質是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）在CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO₂分解和防止過氧化鈣和二氧化碳反應．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO₂的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．

①裝置連接的順序為CAB（填字母）；A中藥品為堿石灰．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復到原來的位置，表明裝置氣密性完好．
③若所取產品的質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代數式表示）

8．圖中A～K分別代表一種物質．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，F為淡黃色固體單質，K為常見的二元強酸，圖中有部分生成物未標出．
（1）A的化學式為（NH₄）₂SO₃．
（2）寫出反應①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）寫出反應②、④、⑤的化學方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反應③中，每生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子的物質的量為0.2mol．

7．請用化學用語回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標出氫化鈉中氫元素的化合價：．
（3）NaHSO₄在水中溶解時的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．．
（4）工業合成氨的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（5）加熱飽和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發生反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

6．現有六種物質：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列問題：
（1）工業上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質中的Na₂CO₃與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K₂SO₄、Na₂SO₄兩種物質的方法是焰色反應．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）
（3）從上述六種物質中選用一種物質用來區別上述三種鈉鹽，根據現象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產生刺激性氣味的氣體的是Na₂SO₃，產生無色無味的氣體的是Na₂CO₃，沒有明顯現象變化的物質是硫酸鈉．
（4）上述某種物質常用作工業還原劑，該物質在空氣中會被氧化而變質，其化學方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，該物質還用來除去自來水中的氯氣，發生反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

5．向100mL未知濃度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，則AlCl₃的濃度為（　　）

A．

0.005 mol•L-1

B．

0.01 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂）回收FeCl₃溶液的方案，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	試劑1可以是鐵也可以是銅
	B．	試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
	C．	氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
	D．	步驟①②③中發生的反應均為氧化還原反應

3．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
	B．	該反應是應是復分解反應
	C．	反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	D．	NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同

2．下列說法中正確的有（　　）
①除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液，濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加入水液封
④CO、NO、NO₂都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩定存在
⑤向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO₃分解生成了NO₂．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

1．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Cl2有漂白作用	Cl2能使濕潤的有色布條褪色
B	SiO2有導電性	SiO2可用于制備光導纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO
D	濃氨汽化時要吸收大量的熱	濃氨可用作制冷劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	沙子硬度大，來源豐富，性質穩定，可用作混凝土中的填充材料
	B．	可用過量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
	C．	工業上可用硫酸制化肥、農藥、染料等
	D．	在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產生的二氧化硫的排放