Question

5．向100mL未知濃度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，則AlCl₃的濃度為（　　）

• A． 0.005 mol•L^-1
• B． 0.01 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據圖象知，當鎂離子和鋁離子完全轉化為沉淀時，發生的化學反應為：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL為生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的體積；當沉淀最大時，繼續滴加NaOH溶液，發生反應NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當沉淀完全溶解時消耗的NaOH的體積=（80-70）mL=10mL，根據NaOH的物質的量計算．

解答 解：根據圖象知，當鎂離子和鋁離子完全轉化為沉淀時，發生的化學反應為：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL為生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的體積，
當沉淀最大時，繼續滴加氫氧化鈉溶液，發生反應NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
根據反應：NaOH+Al（OH）₃ =NaAlO₂ +2H₂O
           1                     1
0.1mol/L×（80-70）×10^-3L     n（Al³⁺）
n（Al³⁺）=1×10^-3mol，c（AlCl₃）=$\frac{n（A{l}^{3+}）}{V}$=$\frac{1{0}^{-3}mol}{0.1L}$=0.01mol/L；
故選B．

點評 本題以鎂鋁化合物為載體考查了混合物的計算，知道曲線拐點及變化趨勢的含義是解本題關鍵，再結合方程式來分析解答，注意鋁離子完全轉化為沉淀和沉淀完全溶解需要氫氧化鈉物質的量的關系，為易錯點，題目難度中等．