Question

8．圖中A～K分別代表一種物質．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，F為淡黃色固體單質，K為常見的二元強酸，圖中有部分生成物未標出．
（1）A的化學式為（NH₄）₂SO₃．
（2）寫出反應①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）寫出反應②、④、⑤的化學方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反應③中，每生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，A能與氫氧化鈉反應達到D，則D為NH₃，A為銨鹽，而B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，則B為SO₂，C為H₂O，可知A為（NH₄）₂SO₃．過氧化鈉與水反應生成G，G能與氨氣反應生成H，H與G進一步反應生成I，則G為O₂，H為NO，I為NO₂，B與Mg反應生成淡黃色固體單質F，則F為S、E為MgO，硫與J反應生成K、水、NO₂，且K為常見的二元強酸，則H為HNO₃，K為H₂SO₄．

解答 解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，A能與氫氧化鈉反應達到D，則D為NH₃，A為銨鹽，而B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，則B為SO₂，C為H₂O，可知A為（NH₄）₂SO₃．過氧化鈉與水反應生成G，G能與氨氣反應生成H，H與G進一步反應生成I，則G為O₂，H為NO，I為NO₂，B與Mg反應生成淡黃色固體單質F，則F為S、E為MgO，硫與J反應生成K、水、NO₂，且K為常見的二元強酸，則H為HNO₃，K為H₂SO₄．
（1）A的化學式為：（NH₄）₂SO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₃；
（2）反應①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）反應②的方程式為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S，
反應④的方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
反應⑤的方程式為：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O；
（4）在反應③為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，每生成標準狀況下2.24L O₂時，轉移電子的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2 mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查無機物的推斷，物質的顏色、特殊性質、轉化中特殊反應為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，難度中等．