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19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為1：1，所含分子數之比為2：1．
（2）現有NH₃、H₂S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質的量之比為2：3：6．
（3）以下物質：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）．其中屬于電解質的是①⑤⑥ （填序號）．

18．常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

濃硝酸

C．

稀鹽酸

D．

氫氧化鈉溶液

17．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	銅與稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

16．下列鑒別物質的方法中，不正確的是（　　）

	A．	用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
	B．	用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
	C．	用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl洛液
	D．	用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

15．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
	C．	常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NA
	D．	0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數為0.2NA

14．化學與科技、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	pH小于7的雨水被稱為酸雨
	B．	推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染
	C．	為防止富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
	D．	明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

13．實驗室有密度為1.8g/m³、質量分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為1mol/L
（2）現有Na₂CO₃、NaHCO₃組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算
①原混合物的質量27.4g
②原混合物Na₂CO₃與NaHCO₃物質的量之比1：2
③A=4.48L．

12．鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl₃溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發生反應：
4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═24Fe₂O₃•H₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
第一個反應的氧化劑是O₂
笫二個反應每生成1molNH₄NO₃，轉移的電子數是8N_A
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
④上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

11．為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口．充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）吹入空氣前小試管中的現象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及有紅棕色氣體生成
（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5mL濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內溶液中NO₃^-物質的量濃度為1.6mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發生反應，生成兩種鈉
鹽和水，且氧化產物與還原產物的物質的量相等，試寫出該反應的離子方程式2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
（5）將等質量的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu²濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu²⁺的濃度相等．

10．常溫下，A、B、C、D為中學化學常見單質，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下 轉化關系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀_c

回答下列問題：
（1）C的化學式O₂
（2）F→G反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S0₂氣體，溶液由黃色變為淺綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
②某同學認為反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設B的化學式為X₂）通入NaOH溶液中，反應得到NaX、NaX0、NaX0₃的混合液，經測定X0^-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X₂與NaOH溶液反應時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質的量之比為5：3
（5）少量D在實驗室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應．若再加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．