Question

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為1：1，所含分子數之比為2：1．
（2）現有NH₃、H₂S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質的量之比為2：3：6．
（3）以下物質：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）．其中屬于電解質的是①⑤⑥ （填序號）．

Answer 1

分析 （l）根據m=nM判斷二者質量之比，根據N=nN_A計算所含分子數之比；
（2）根據各分子中含有H原子數目計算各物質的物質的量，據此解答；
（3）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；單質和混合物不是電解質．

解答 解：（1）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為0.4mol×17g/mol：0.2mol×34g/mol=1：1，N=nN_A，所含分子數之比為0.4mol：0.2mol=2：1，
故答案為：1：1； 2：1；
（2）NH₃、H₂S、HCl三種物質，分別都含有1mol氫原子，
則n（NH₃）=$\frac{1}{3}$mol、n（H₂S）=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol、n（HCl）=1mol，
故n（NH₃）：n（H₂S）：n（HCl）=$\frac{1}{3}$mol：0.5mol：1mol=2：3：6，
故答案為：2：3：6；
（3）①碳酸鉀在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是電解質；
②空氣屬于混合物，不屬于電解質；
③二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質，不屬于電解質；
④電解質，必須是指化合物，銅為金屬單質，不屬于電解質；
⑤在水溶液里或在熔融狀態下，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導致導電，所以NaCl是電解質；
⑥NaOH在水溶液里或在熔融狀態下，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導致導電，所以NaOH是電解質；
⑦硫酸銅溶液 為混合物，不屬于電解質；
⑧酒精⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）． 在水中存在分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，不屬于電解質；
故答案為：①⑤⑥．

點評 本題考查物質的量的相關計算、電解質的判別，題目難度不大，注意分子的組成，注意對公式的理解、概念的辨析與靈活運用．