Question

10．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

• A． 當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B． 等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O（g）與生成H₂O（1）放出的能量相同
• C． 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
• D． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

Answer 1

分析 A．△H＜0為放熱反應；
B．氣態水能量大于液態水，則生成氣體水放出的熱量較少；
C．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量；
D．反應熱的大小取決于反應體系的始態和終態，與過程無關．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應，則當△H為負值時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．等量H₂在O₂中完全燃燒，由于氣態水能量大于液態水，則生成H₂O（g）與生成H₂O（1）放出的能量不相同，故B錯誤；
C．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量，則反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量有關，故C錯誤；
D．反應熱的大小取決于反應體系的始態和終態，與過程無關，遵循能量守恒定律，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化的關系，題目難度不大，注意熟記常見的放熱反應和吸熱反應，理解△H的含義是解答的關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．