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14．化學與科技、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水被稱為酸雨
B．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染
C．為防止富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

分析 A．pH小于5.6的為酸雨；
B．推廣使用燃煤脫硫技術，減少二氧化硫的排放；
C．生石灰或硅膠可吸收水，不具有還原性；
D．明礬中的鋁離子水解生成膠體具有吸附性，不具有強氧化性．

解答 解：A．pH小于5.6的為酸雨，因雨水中溶解N、S的氧化物，酸性增強，故A錯誤；
B．推廣使用燃煤脫硫技術，CaO與二氧化硫反應，從而減少二氧化硫的排放，則主要是為了防治SO2污染，故B正確；
C．生石灰或硅膠可吸收水，不具有還原性，只作干燥劑，不能抗氧化，故C錯誤；
D．明礬中的鋁離子水解生成膠體具有吸附性，不具有強氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查環境保護與物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及化學與環境的關系是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?請寫出最先生成沉淀的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?當溶液PH=10時，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數據
物質N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡時，N2的轉化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的組合是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動     
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動
③壓強增大，平衡不移動                 
④加入催化劑，B的轉化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y一步就得到W的一組化合物是（　　）

選項化合物ABCD
YNH3KlMgOH20
WHClKClC02NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．提純成分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號填入后面的橫線上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為1：1，所含分子數之比為2：1．
（2）現有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質的量之比為2：3：6．
（3）以下物質：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中屬于電解質的是①⑤⑥ （填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變          D．容器中氣體的壓強不變
②比較T1與T2的大小關系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數為0.148．
若溫度不變，壓強恒定在P8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變為0.533L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間，假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀
D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為0.56L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（　　）
A．試劑1可以是鐵也可以是銅
B．試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C．氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
D．步驟①②③中發生的反應均為氧化還原反應

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同步練習冊答案
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