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9．①新戊烷與氯氣反應生成一氯代物，寫出該反應的方程式并指出反應類型．C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C（CH₃）₃CH₂Cl+HCl，取代反應．
②2-丁烯與溴化氫反應，寫出該反應的方程式并指出反應類型．CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃，加成反應．
③苯乙烯發生加聚反應的方程式：．

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA
	C．	加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
	D．	0.1mol Na2O2與足是的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

7．下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是（　　）

A．

醛類

B．

酚類-OH

C．

醛類

D．

CH3COOH  羧酸類

6．25°C時，向25ml 0.1wol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	HC2O4-的電離程度大于其水解程度
	B．	B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
	C．	A點時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
	D．	C點時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一主族，X的最低價和Z的最高價離子的半徑關系為X^2-＞Z²⁺，W的單質是空氣的組成成分之一，且與X、Y、Z均不在同一周期中．下列說法一定正確的是（　　）

	A．	原子序數：Z＞X＞W
	B．	單質的沸點：Z＞X
	C．	原子的最外層電子數：Y＞W＞Z
	D．	標準狀況下，5.6LW的單質中含有0.5mol原子

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L^-1，含有硝酸的濃度為1mol•L^-1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　　）

A．

89.6 mL

B．

112 mL

C．

168 mL

D．

224 mL

3．決定氣體體積的主要微觀因素是（　　）

	A．	氣體分子的數目和分子本身的大小
	B．	氣體分子的質量和分子本身的大小
	C．	氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
	D．	氣體分子的數目和分子間的平均距離

2．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數為NA
	C．	標準狀況下，18g水所含原子數為NA
	D．	常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

1．過氧化氫水溶液俗稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定其過氧化氫的含量．
請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
（5）下列操作會導致測定結果偏高的是BC．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
	C．	硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	D．	NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32