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1.過氧化氫水溶液俗稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定其過氧化氫的含量.
請填寫下列空白:
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里.
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達終點的現象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪色.
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{17cV}{200ρ}$×100%.
(5)下列操作會導致測定結果偏高的是BC.
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數,滴定結束俯視讀數.

分析 (1)根據準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用到的儀器來回答;
(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么,根據電子轉移守恒,配平化學方程式;
(3)酸式滴定管可以量取具有強氧化性的溶液,高錳酸鉀具有顏色,錳離子無色;
(4)根據化學方程式計算消耗過氧化氫的量然后計算質量分數;
(5)滴定實驗中誤差分析依據消耗標準溶液的體積變化判斷產生誤差的結果,
c(待測)=$\frac{c(標準)V(標準)}{V(待測)}$,若標準溶液消耗體積越大,測定結果越高;
A.若將錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測液潤洗對測定結果無影響;
B.滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗,導致標準溶液濃度減小;
C.若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則有一部分溶液占據了氣泡的體積
D.滴定前平視讀數,滴定結束俯視讀數,消耗標準溶液體積減小.

解答 解:(1)準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用250ml容量瓶,故答案為:容量瓶;
(2)方程式中,高錳酸鉀有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣,先確定缺的是O2,錳元素化合價降低了5價,生成1mol氧氣時,氧元素化合價升高2價,根據電子轉移守恒,配平化學方程式高錳酸根前面的系數為2,雙氧水前面的系數為5,根據原子守恒來配平其他物質前面的系數,離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑,
故答案為:2、5、6、2、8、502
(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性,所以只能使用酸式滴定管,滴定到達終點的現象是:滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪色,
故答案為:酸式;滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪色;
(4)根據化學方程式可以得到關系式:2MnO4-~5H2O2,耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,即cV×10-3mol的高錳酸鉀時,所用雙氧水的物質的量:2.5cV×10-3mol,則原過氧化氫的質量為:0.025cVmol×34g/mol=0.85cV,過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為:$\frac{0.85cV}{10.00ml×ρg/mol}$×100%=$\frac{17cV}{200ρ}$×100%,
故答案為:$\frac{17cV}{200ρ}$×100%;
(5)A.若將錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測液潤洗,待測液溶質物質的量不變,對測定結果無影響,故A錯誤;
B.滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗,導致標準溶液濃度減小,測定濃度偏低,故B正確;
C.若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占據了氣泡的體積,并沒有滴入錐形瓶,則測定結果偏高,故C正確;
D.觀察酸式滴定管液面時,開始平視,滴定終點俯視,消耗標準溶液體積減小,測定結果偏低,故D錯誤;
故答案為:BC.

點評 本題是一道綜合知識題目,考查角度廣,考查了物質組成和含量的實驗測定,主要是滴定實驗的步驟和有關計算,氧化還原反應化學方程式配平等知識點,要求學生具有分析和解決問題的能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.研究小組模擬海水提溴的過程:“氧化-富集-提純”,設計如下實驗.回答以下問題:
(1)水浴是熱水浴(填“熱水浴”或“冷水浴”);裝置3盛裝的物質是氫氧化鈉;實驗過程中做氧化劑的物質是Cl2和Br2;裝置1的作用是富集溴和將Br2吹出.
(2)裝置2中的SO2完全反應后,溶液中主要離子濃度大小順序是C(H+)>C(Br-)>C(SO42-).
(3)從裝置2中分離溴的實驗步驟是拆除裝置、選擇萃取劑、萃取、蒸餾.
(4)裝置2吸收劑如果改為Na2C03或Na0H溶液,則氯氣改為硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(1)配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成 250mL 溶液,
(2)用 0.2000mol•L-1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,實驗操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后,將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面的刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):E→C→D→B→A→G→F.
②該滴定操作中應選用的指示劑是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何確定終點?溶液由橙色變黃色,且半分鐘內不變色,則到達滴定終點;用酚酞作指示劑時,溶液由粉紅色變成無色,且半分鐘內不變色,則到達滴定終點.
(3)數據處理
實驗次數編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積 V(mL)
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據上述各數據,選取合適的三組,計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1,燒堿 的純度為90.0%.
(4)下列操作,會導致實驗結果偏低的是①③⑤(填序號).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數時俯視(滴定前讀數準確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律.請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質,回答下列問題:
(1)第VIA族元素形成的氣態氫化物中沸點最高的是H2O(用分子式表示),原因是H2O分子間可以形成氫鍵,該分子的空間構型為V形.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如表1所示,其中E的化學式為CH4;第三周期元素單質的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為Si.                (表1)
氫化物ABHFDE
沸點/℃131710019.5-33.35-164
(3)第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結構單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發生置換反應生成h的單質和CO.若該反應生成的h的單質含有1mol共價鍵,則參加反應的乙的質量為30g.
(4)碳元素的某種單質具有平面層狀結構,該單質的名稱為石墨;同一層中的原子構成許多的正六邊形,單質與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質的化學式為KC8

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.室溫下,下列各項中的比值為2:1的是(  )
A.0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c(H+)之比
B.(NH42SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物質的量濃度之比
C.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度之比
D.0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c(CH3COO-)與c(CO32-)之比

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.25°C時,向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列有關敘述錯誤的是(  )
A.HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B.B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C.A點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-
D.C點時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.表是周期表中的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
267
3135810
4249
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是Ar
(2)在125的最高價氧化物堿性最強的是KOH(填化學式)
(3)元素7的常見的氫化物的化學式為H2O,該氫化物常溫下和元素8的單質反應的離子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO.
(4)1和9的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為NaOH和HBrO4
(5)1和5最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
(6)8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩定性:HCl>HBr.(用化學式表示)  最高價氧化物對應的水溶液的酸性:HClO4>HBrO4.(用化學式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,應選用d(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水                     b.K3Fe(CN)6溶液
c.濃氨水                              d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%.
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化學方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a.A之前       b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數.
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內顏色不再改變為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變為無色時,停止滴定.
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化.
(3)該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶,由此造成的測定結果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗.
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為22.60mL.
滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請計算待測燒堿溶液的濃度:0.08mol/L.

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同步練習冊答案
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