Question

16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1醋酸溶液與 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中c（H⁺）之比
• B． （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物質的量濃度之比
• C． pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶質的物質的量濃度之比
• D． 0.2 mol/LCH₃COONa溶液與 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）與c（CO₃^2-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸的濃度越小，電離程度越大；
B．硫酸銨中銨根離子水解；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）₂）=0.005mol/L；
D．醋酸根離子、碳酸根離子均水解，且碳酸根離子水解程度大．

解答 解：A．醋酸的濃度越小，電離程度越大，則0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物質的量濃度之比小于2：1，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）₂）=0.005mol/L，則pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶質的物質的量濃度之比為2：1，故C正確；
D．醋酸根離子、碳酸根離子均水解，且碳酸根離子水解程度大，則0.2mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的關系，明確電離、水解、pH與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，選項A、D為解答的易錯點，題目難度中等．