Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O₂混合后氣體分子數為0.15 N_A
• C． 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成N_A個SO₂分子
• D． 0.1mol Na₂O₂與足是的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、標準狀況下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧氣混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧氣；
C、加熱條件下，鐵投入足量的濃硫酸中反應變為+3價；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧氣混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子數減小，則最后分子數小于0.15N_A個，故B錯誤；
C、加熱條件下，鐵投入足量的濃硫酸中反應變為+3價，故1mol鐵失去3mol電子，根據得失電子數守恒可知，生成的二氧化硫分子個數為$\frac{3}{2}{N}_{A}$個，故C錯誤；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．