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9．元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律．請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態氫化物中沸點最高的是H₂O（用分子式表示），原因是H₂O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為CH₄；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為Si．                （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	-33.35	-164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發生置換反應生成h的單質和CO．若該反應生成的h的單質含有1mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為30g．
（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為石墨；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為KC₈．

8．下列變化屬于放熱反應的是（　　）

	A．	氣態水液化		B．	酒精燃燒
	C．	碳酸鈣高溫分解		D．	氫氧化鋇與氯化銨反應

7．將0.2mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成a mol O₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl₂，此時錳元素均以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　　）

A．

0.30

B．

0.35

C．

0.40

D．

0.50

6．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	往待測液中滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀出現	待測液中含有Cl-
C	Al箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2
	B．	反應中生成了8g Cu2S
	C．	反應中有0.2×6.02×1023個電子轉移
	D．	反應中有1.6g硫被氧化

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（　　）

	A．	單質的熔沸點逐漸降低		B．	單質的氧化性逐漸增強
	C．	相同條件下，單質的密度逐漸變小		D．	單質的顏色逐漸加深

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　　）

A．

海帶

B．

食鹽

C．

面粉

D．

酸奶

2．某科研小組探究工業廢Cu粉（雜質可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄•5H₂O，實現廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質是SiO₂、Fe₂O₃．
（2）分別寫出過程①③中發生反應的離子方程式：
①Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算工業廢Cu粉中各成分的質量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（可不必化簡）．（4）已知25℃時：

電解質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時的pH	6.4	9.6	4.0

從Ⅱ中所得藍色溶液中分離提純得到CuSO₄•5H₂O晶體，需要經過下列步驟：
a、向藍色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液；
b、調節溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結晶，再過濾，可得CuSO₄•5H₂O．
下列關于實驗操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

1．請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應物充分接觸，促進反應，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請填編號）．
A．形成化學鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應
D．葡萄糖在體內的氧化反應       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

20．常見物質A、B在一定條件下發生如下反應：A+B→C+D+H₂O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應的化學方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若C黃綠色氣體單質，寫出反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式為NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（5）若B黃綠色氣體單質，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO₂的離子方程式為ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（6）若B是由硫元素組成的單質，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．該反應的化學方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．