Question

1．請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應物充分接觸，促進反應，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請填編號）．
A．形成化學鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應
D．葡萄糖在體內的氧化反應       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行；燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起；
（2）形成化學鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數分解反應是吸熱反應，氧化反應、酸堿中和、炸藥爆炸是放熱反應；
（3）等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（4）依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；
（5）根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答，燃燒反應為放熱反應．

解答 解：（1）固體參加的反應，攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行，通過玻璃片上結冰現象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的，
故答案為：攪拌，使反應物充分接觸，促進反應；玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起；
（2）形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內的氧化反應、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如二氧化碳與C的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為化合反應，
故答案為：C；
（3）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
故答案為：B；
（4）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH₂O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄與NaOH反應則中和熱為：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{Q}{2}$；
（5）1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，則成1molO-H鍵放出Q₃kJ熱量，對于反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新鍵釋放的能量2Q₃，該反應放熱，2Q₃-（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）＞0，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故答案為：C．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握中和熱的概念，（5）1molH₂O中含2molH-O鍵為解答易錯點，題目難度不大．