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5．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K₂FeO₄；化合物A與H₂O反應的化學方程式為4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O 或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉          B．醋酸       C．Fe（NO₃）₃         D．KOH．

4．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振蕩，靜置，CC1₄呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Br-、SO42-
	B．	原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
	C．	實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略
	D．	若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

2．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負極，總反應式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電時陽極反應可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
	B．	充電時陰極反應可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
	C．	放電時負極反應可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
	D．	放電時Li+從左向右通過離子交換膜

1．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）；
a．CO₃^2-b．ClO^-      c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（3）下列反應不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示．
則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺），理由是稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它對水的電離的抑制能力減弱；
（6）25℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確數(shù)值）．

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基；
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是取代反應反應；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH₂加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學式）；YZ₂的熔點高于EZ₂的熔點（填高于或低于）；
（3）E₂T₂的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學反應方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z₂中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L^-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物質(zhì)的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）為1：1：1．

18．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　　）

	A．	用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
	B．	測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
	C．	用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
	D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物

17．下列有關實驗的描述不正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
	B．	新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
	C．	次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H₂O．將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H₂S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl₂時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：NH₄NO₂； B的電子式：．
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：①2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；②NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物；設計實驗方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH₄Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關系可確定是否含有NH₄NO₃；若無沉淀，則只有NH₄NO₃．