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5．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）₃、乙Cl₂，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明含有Fe³⁺．

4．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

陽離子	Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子	OH-　　　　CO32-　　　　SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，但反應很快停止；
②B溶液與 C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B與C反應至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

3．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個數為2.5N_A
③常溫常壓下，18gH₂O中含有的質子數為10N_A
④常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目為0.1N_A
⑤1molNa₂O₂與足量水完全反應，轉移電子數為N_A
⑥1molNaHCO₃受熱分解產生CO₂分子數為0.5N_A
⑦1mol/L NaCl溶液含有N_A個Na⁺
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成H₂的分子數為N_A
⑨標準狀況下，2.24LCH₄所含電子數為N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反應后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度為（　�。�

A．

1mol/L或5mol/L

B．

3mol/L或5mol/L

C．

1mol/L或3mol/L

D．

3mol/L或7mol/L

1．下列關于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅熔點高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
	B．	二氧化硅用于制造晶體管、集成電路
	C．	二氧化硅用于制造石英鐘表的壓電材料和光導纖維
	D．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

20．相同條件下，物質的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數②密度③摩爾質量   ④質量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數  ⑧電子數（　�。�

A．

②③④⑦⑧

B．

②③④⑥⑦

C．

③④⑥⑦⑧

D．

①②③④⑤

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是堿性氧化物
	B．	Na2O2中陰陽離子個數比為1：1
	C．	可用澄清石灰水來區分Na2CO3 和NaHCO3
	D．	與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-		B．	K+、Cl-、Mg2+、SO42-
	C．	Fe3+、Na+、NO3-、Al3+		D．	HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（　�。�
①NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②③⑤

D．

①②