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18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

分析 pH=1的溶液顯酸性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Fe3+為黃色，與無色不符，故C不選；
D．HCO3-、Ag+相互促進水解，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列物質中互為同系物的是（6）；互為同分異構體的是（5）；互為同位素的是（1）；互為同素異形體的是（3）；屬于同一物質的是（4）．
（1）18O和16O               （2）鹽酸與氯化氫                 （3）氧氣與臭氧

（4）
（5）與
（6）C（CH3）4與（CH3）2CHCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含硫酸銅的工業廢液制備硫酸銨，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，濾渣的成分為Fe、Cu．
（2）工業廢液中加入過量鐵粉所發生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發皿外，還需要玻璃杯．
（4）如圖溶液A中發生反應的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
該反應是否為氧化還原反應是（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明有SO42-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個（　　）
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA
③常溫常壓下，18gH2O中含有的質子數為10NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
⑤1molNa2O2與足量水完全反應，轉移電子數為NA
⑥1molNaHCO3受熱分解產生CO2分子數為0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成H2的分子數為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象
D．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用如圖裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發生的主要反應為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-
的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉化為C2O42-和NH4+．
 ①氣體a的化學式為H2．
 ②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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同步練習冊答案
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