Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1mol/L的①CH₃COOH ②NH₄Cl ③H₂SO₄三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）：①＞③＞②
• B． 常溫下，pH=2與pH=3的CH₃COOH溶液，前者的c（CH₃COOH）是后者的10倍
• C． 任意稀鹽酸中c（H⁺）的精確計算式可以表示為c（H⁺）=c（Cl^-）+Kw/c（OH^-）
• D． 同c（NH₄⁺）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液，物質的量濃度最大的是③

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，且酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．相同溫度下，同一弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小；
C．鹽酸溶液中c（H⁺）為HCl與水電離c（H⁺）之和，稀鹽酸溶液無論濃度大小均為酸性溶液，由水電離的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）為$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．Al³⁺和NH₄⁺相互抑制水解，CH₃COO^-促進NH₄⁺水解，氯離子對NH₄⁺水解無影響，一水合氨是弱堿存在微弱的電離平衡，①②④是強電解質，在水溶液中完全電離，③是弱電解質，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中c（NH₄⁺）濃度最小．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，且酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，所以①③抑制水電離，但①抑制水電離程度小于③，③促進水電離，所以由水電離出的c（H⁺）：②＞①＞③，故A錯誤；
B．相同溫度下，同一弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小，所以pH=2的醋酸電離程度小于pH=3的醋酸，所以前者的c（CH₃COOH）大于后者的10倍，故B錯誤；
C．鹽酸溶液中c（H⁺）為HCl與水電離c（H⁺）之和，稀鹽酸溶液無論濃度大小均為酸性溶液，由水電離的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）為$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以存在c（H⁺）=c（Cl^-）+$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，故C錯誤；
D．Al³⁺和NH₄⁺相互抑制水解，CH₃COO^-促進NH₄⁺水解，氯離子對NH₄⁺水解無影響，一水合氨是弱堿存在微弱的電離平衡，①②④是強電解質，在水溶液中完全電離，③是弱電解質，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中c（NH₄⁺）最小，所以c（NH₄⁺）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液，物質的量濃度最大的是③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離和鹽類水解，為高頻考點，側重考查學生分析比較判斷能力，明確水電離影響因素、弱電解質濃度與其電離程度關系是解本題關鍵，易錯選項是C，D采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等．