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4．（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2的一氯代物有6種．

分析 根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體．

解答 解（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2中有6種H原子，其一氯代物有6種，故答案為：6．

點評 本題考查同分異構體的判斷，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出儀器②的名稱冷凝管
（2）使用儀器④之前，第一步是檢查是否漏水
（3）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g（填編號）口進
（4）現需用1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
①若用裝置Ⅱ配制此溶液，其中圖中有兩處錯誤是，一處是未用玻璃棒引流，另一處是應采用250mL容量瓶
②在配制過程中，其其他操作都是制取的，下列操作會引起濃度偏高的是DE
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移時不慎有少量灑到容器瓶外面
C．容器瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．為冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
③若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2015年冬北京出現了兩次嚴重霧霾，發布了“空氣重污染紅色預警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有b、c（填代號）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
②汽車尾氣系統中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出一氧化氮與一氧化碳反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．則Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中，發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是cd
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①氫氣燃料電池的負極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b極增重3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.1mol，則此反應的平均反應速率表示正確的是（　　）
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂的金屬性比鋁強，寫出四點證明此結論的元素化合物事實或依據．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A的結構簡式為．
（1）A與過量NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發生分子內脫水，所生成物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞試液變紅．若在該溶液中再滴入過量的CaCl2溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色，其原因是（用離子方程式和簡要文字說明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請回答有關問題．
（1）計算用托盤天平應稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應為應改用膠頭滴管，容量瓶應選規格為100ml
（5）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是③

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