Question

16．在0.5，mol/LK₂CO₃溶液中滴入酚酞試液變紅．若在該溶液中再滴入過量的CaCl₂溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色，其原因是（用離子方程式和簡要文字說明）CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-轉化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

Answer 1

分析 K₂CO₃水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過量的BaCl₂溶液，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液褪色，據此即可解答．

解答 解：K₂CO₃溶液中的CO₃^2-易水解生成氫氧根離子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；
向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色）．由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色，
故答案為：產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色；CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，CO₃^2-轉化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確碳酸根離子的水解及其影響因素是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．