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1．下列四種第四周期的元素，有3d能級且處于全滿狀態的是（　　）
A．KB．CaC．FeD．Se

分析 A．K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；
B．Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
C．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
D．Se的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．

解答 解：K、Ca沒有3d能級電子，Fe的3d能級電子沒有排滿，只有D中電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，有3d能級且處于全滿狀態，
故選D．

點評 本題考查電子的排布，為高頻考點，把握電子排布規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意d能級最多排10個電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在①Al ②SiO2 ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤（NH4）2CO3五種物質中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物有（　　）
A．兩種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.1mol，則此反應的平均反應速率表示正確的是（　　）
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A的結構簡式為．
（1）A與過量NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發生分子內脫水，所生成物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞試液變紅．若在該溶液中再滴入過量的CaCl2溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色，其原因是（用離子方程式和簡要文字說明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　　）
A．反應開始2min內平均反應速率最大
B．可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應速率
C．反應4min后平均反應速率減小
D．反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請回答有關問題．
（1）計算用托盤天平應稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應為應改用膠頭滴管，容量瓶應選規格為100ml
（5）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）
A．該土壤是酸性土壤
B．當溶液中c（H+）=c（OH-）時，消耗氨水的體積為9mL
C．M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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