Question

5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 該土壤是酸性土壤
• B． 當溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時，消耗氨水的體積為9mL
• C． M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
• D． 將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應后存在：C（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4；
B．當溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時，即pH=7，根據圖可知消耗氨水的體積；
C．M點溶液酸性可能是離子水解導致，也可能是酸電離導致，N點氨水過量，N點溶液中氫離子源于水的電離；
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質電離程度不大．

解答 解：A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4，該土壤是酸性土壤，故A正確；
B．當溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時，即pH=7，根據圖可知消耗氨水的體積為9mL，故B正確；
C．N點氨水過量，N點溶液中氫離子源于水的電離，M點溶液酸性可能是離子水解導致，也可能是酸電離導致，若為酸電離導致，M、N點由水電離出的氫離子濃度相等，若由離子水解導致，該情況下溶液中氫離子源于水的電離，M點由水電離出的氫離子濃度大于N點，故C錯誤；
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質電離程度不大．，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選：C．

點評 本題考查滴定曲線、離子濃度大小比較、鹽類水解等，側重考查學生讀圖獲取信息能力、分析解決問題的能力，難度中等．