Question

14．X，Y，Z為三個不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下有如下反應：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對分子質量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：①C的電子式是；②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-．
（2）若常溫下Y為固體，X，Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學式是H₂S；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是OH^-+SO₂=HSO₃^-．③若A的燃燒熱為M kJ•mol^-1，試寫出該反應的熱化學方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，由兩種短周期元素組成且化合成固體時有白煙產生的A、B為NH₃、HCl的組合，A和B化合生成固體C時有白煙產生，該物質為NH₄Cl，A的相對分子質量大于B，A為HCl，B為NH₃，結合轉化關系可知Y為H₂，X為Cl₂，Z為N₂；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂．

解答 解：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，由兩種短周期元素組成且化合成固體時有白煙產生的A、B為NH₃、HCl的組合，A和B化合生成固體C時有白煙產生，該物質為NH₄Cl，A的相對分子質量大于B，A為HCl，B為NH₃，結合轉化關系可知Y為H₂，X為Cl₂，Z為N₂．
①C的電子式是：，
②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為：NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂．
①A的化學式是H₂S；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是OH^-+SO₂=HSO₃^-；
③若A的燃燒熱為M kJ•mol^-1，該反應的熱化學方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2MkJ/mol，
故答案為：H₂S；OH^-+SO₂=HSO₃^-；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

點評 本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．