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19．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na₂O₂是堿性氧化物
	B．	Na₂O₂中陰陽離子個數比為1：1
	C．	可用澄清石灰水來區分Na₂CO₃ 和NaHCO₃
	D．	與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

分析 A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體；
B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；
C．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均與石灰水反應生成白色沉淀；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應快．

解答解：A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na₂O₂中陰陽離子個數比為2：1，故B錯誤；
C．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO₃＞Na₂CO₃，故D正確；
故選D．

點評本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入少量AlCl₃固體時，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，OH^-的濃度減小（填“變大、減小、不變”，下同），NH₃•H₂O的濃度減小，NH₄⁺的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．
③某溫度下的純水中，c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c（H⁺）=8×10^-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：
①Z⁺與W的氣態氫化物分子具有相同的電子數；X^2-、Y^-與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；②X單質在空氣中燃燒產生氣體R；③Y的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇時有白煙生成．請回答：
（1）畫出X^2-的原子結構示意圖

．
（2）Z的單質在空氣中燃燒產物的電子式為：

．
（3）實驗室制取W的氣態氫化物的反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）向Y單質的水溶液中通入過量氣體R的離子反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，分解方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{加熱}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑．請按要求完成下列實驗（可選用下列裝置，要求操作簡單，現象明顯，保證安全）．

（1）通過實驗證明草酸晶體的分解產物中含有CO₂，選用的裝置有AGDC，證明有CO₂生成的實驗現象是D有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁．如果選用裝置G其主要作用是冷凝分解產物中的草酸，防止干擾CO₂的檢驗（不選G不用作答）．
（2）①證明草酸晶體的分解產物中含有CO，要求看到至少兩個明顯現象，實驗中選用的裝置的合理連接順序為A、F、D、B、H、D、C（裝置可重復使用）．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．②能證明草酸晶體的分解產物中含有CO的現象H中黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）已知：碳酸電離常數為：K₁=4.4×l0^-7，K₂=4.7×l0^-11．寫出Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液的離子方程式2CO₃^2-+H₂C₂O₄=C₂O₄^2-+2HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于電解質且能導電的是（　　）

A．

鐵

B．

熔融的氫氧化鈉

C．

食鹽水

D．

硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

陽離子	Na⁺　　　　　H⁺　　　　　Ba²⁺
陰離子	OH^-　　　　CO₃^2-　　　　SO₄^2-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，但反應很快停止；
②B溶液與 C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B與C反應至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則N₂H₄發生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄

N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業中NF₃常用作半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產過程的蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對表面物污染．工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如上圖2所示．
①a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
②以NF₃對氮化硅（Si₃N₄）材料的蝕刻為例，用反應方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③氣體NF₃不可燃但可助燃，故氣體NF₃應遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放，結構決定性質，試從結構角度加以分析NF₃分子中N為+3價，有較強氧化性．
④能與水發生反應，生成兩種酸及一種氣態氧化物，試寫出相應的化學方程式3NF₃+5H₂O=2NO↑+9HF+HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si₃N₄，實驗測得二者在真空條件下的穩定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl₃的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化類型為sp²雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有甲（

）、乙（

）兩種有機物，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	可用新制的氫氧化銅懸濁液區分這兩種有機物
	B．	1 mol甲與H₂在一定條件下反應，最多消耗3 mol H₂
	C．	甲、乙互為同分異構體
	D．	等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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