日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列物質屬于電解質且能導電的是（　　）
A．鐵B．熔融的氫氧化鈉C．食鹽水D．硫酸

分析 在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，有自由移動電子或離子的物質能導電，以此來解答．

解答 解：A．鐵中有自由電子，能導電，但屬于單質，則既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．熔融的氫氧化鈉有自由移動的離子，能導電，屬于化合物，則屬于電解質，故B正確；
C．食鹽水是氯化鈉溶液能導電，但不是電解質屬于電解質溶液，故C錯誤；
D．硫酸中無自由移動的離子，不能導電，屬于純凈物，溶于水導電是電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質和非電解質，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關鍵，并注意導電的原因來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入大量水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
（2）Fe在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態Fe2+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（3）H20的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐20＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為B （填選項字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．某化學探究小組開展如圖所示實驗制取NaClO2晶體并測定其純度．回答下列問題

（1）用50%雙氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；圖裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應后溶液中陰離子除ClO2、ClO3、Cl、Cl0、OH外還可能含有一種陰離子是SO42-，檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-．產生該離子最可能的原因是a．
a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸進入到D裝置內
（3）請補充從反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．將所得混合液體稀釋成100ml待測溶液．取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1NaS2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V ml（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-）
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點．
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol（用含C、V的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成聚乙烯醇、PF樹脂和聚酯纖維PET的路線如下：

已知：Ⅰ． （R為H原子或烴基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加熱}^{催化劑}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組吸收峰，A的結構簡式為CH3CH2OH
（2）B的官能團名稱是羧基
（3）X是由電石和飽和食鹽水反應生成的烴，B和X以物質的量之比1：1發生加成反應生成C，則
C→D的反應類型是加聚反應
（4）Y是合成PF樹脂的一種單體，Y的結構簡式為
（5）A→E的化學方程式為
（6）的同分異構體W也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為G，W的所有可能結構簡式為
（7）Z與A互為同系物，Z的相對分子質量比A小14．G→I的化學方程式為
（8）已知：A$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸點高于A，所以Q用作汽車防凍液．Q的結構簡式是HOCH2CH2OH
（9）I→PET的化學方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2中陰陽離子個數比為1：1
C．可用澄清石灰水來區分Na2CO3 和NaHCO3
D．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工業合成氨的反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K1的數值增大
C．實際工業生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA＞TB
F．該反應的平衡常數KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質改為a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a、b滿足的關系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學反應方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液），該電池的負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．經測定，該電池工作過程中每放出1molN2實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 福利色导航 | 色综合天天综合网国产成人网 | 国产精品一区二区三区四区五区 | 精品伊人久久 | 99这里只有精品 | 激情四射网站 | 亚欧洲精品在线视频免费观看 | 国产视频一二三 | 色婷婷亚洲 | 亚洲三级黄色片 | 日韩av免费在线观看 | 免费看片黄色 | 成年人网站在线免费观看 | 国产精品成人免费视频 | 成人在线a | 欧美日韩久久久 | 中文字幕一区二区三区四区视频 | 午夜精品视频在线观看 | 亚洲三级免费 | 日日夜夜精品免费 | 欧美专区在线观看 | 超碰123| 欧美午夜视频 | 午夜视频在线看 | 久久动态图 | 91免费福利视频 | 欧美在线播放视频 | 中文字幕一区二区三区乱码 | 日本免费中文字幕 | 夜夜嗨av一区二区三区 | 在线观看日韩精品 | 日本一级黄色大片 | 黄色一区二区三区 | 亚洲第一黄色 | 最新日韩av| 成人欧美一区二区三区黑人孕妇 | 国产区在线 | 精品国产aⅴ麻豆 | 清清草视频 | 香蕉视频在线免费看 | 谁有毛片网址 |