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1．研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
	B．	充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極
	C．	放電時負極的電極反應為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
	D．	該電池的工作原理為：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充電}^{放電}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，下列判斷正確的是（　�。�

W	X	Y
	Z

	A．	四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	四種元素形成的單質最多有6種
	C．	X與Y形成的氣態化合物超過兩種
	D．	四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

19．在指定環境中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	強堿性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
	B．	酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	能與鋁放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	無色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

18．將7.8g Na₂O₂和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應過程中得到3.36L（標準狀況）的氣體
	B．	反應結束得到3.9g的沉淀
	C．	反應結束得到的溶液中含有AlCl3
	D．	反應結束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

17．近年來江南地區多次發生斷腸草被當作“金銀花”誤食而使人中毒致死的事件．斷腸    草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	②中所含官能團種類比③中多
	B．	①、④互為同系物
	C．	①、②、③、④均由C、H、O三種元素組成
	D．	等物質的量的②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

16．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發生取代反應
	B．	苯的同系物是分子中僅含有一個苯環的所有烴類物質
	C．	烯烴在適宜的條件下只能發生加成反應不能發生取代反應
	D．	分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

15．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 氣體，發生反應 CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經過 5min 時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在 T₂溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列問題：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1
（2）在溫度為 T₂時，從反應開始至 5min 時，用單位時間內物質的量變化…表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為 T₂時，該反應的平衡常數 K=500；在 T₃溫度下，C 點時，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T₁～T₂階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T₂時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變為4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T₁時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t₁時，將該反應體系溫度上升到 T₃，并維持該溫度．請在圖中畫出 t₁時刻后乙酸物質的量變化總趨勢曲線．

14．請回答：
（1）某同學用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達到終點錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去．
（2）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度．高錳酸鉀溶液應盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
Ⅱ．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2- $?_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入FeSO₄•7H₂O進行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38　　　K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

13．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是高中化學常見的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．②2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應物的表面積，加快反應速率；高溫灼燒時Cr₂O₃發生反應的化學方程式為2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．濾渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用簡要的文字說明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，降溫析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時，對反應2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：

時間/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

①反應達到平衡時，溶液的pH=1，該反應平衡常數K為9.5×10⁴．
②下列有關說法正確的bd．
a．加少量NaHCO₃固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時該反應已達平衡狀態
d．反應達到平衡時CrO₄^2-的轉化率為95%

12．工業上制備補血劑常用碳酸亞鐵，某興趣小組對碳酸亞鐵的制備與性質進行探究．
（1）利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵：

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗．實驗時要配制100mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的濃硫酸體積為21.7mL．
②制備FeCO₃時，將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（2）探究碳酸亞鐵性質：
如圖2，稱取一定質量的純凈FeCO₃放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再產生沉淀時（CO₃^2-全部轉化為CO₂），停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻，稱量剩余固體的質量．
①為確定剩余固體中是否含有Fe²⁺，除稀硫酸外，還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．
②若開始時稱取23.2g FeCO₃固體，反應后稱得剩余固體質量凈減7.2g．通過計算確定剩余固體成分是Fe₂O₃，寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO．
（3）FeCO₃可用于乳制品、營養液成分乳酸亞鐵的制備：將FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
①反應后加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，且抑制Fe²⁺的水解．最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得乳酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
②已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，有利于鐵元素的吸收．維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe²⁺被氧化．