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19．在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是（　　）
A．強堿性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
B．酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、SO42-
C．能與鋁放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．無色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

分析 A．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應；
B．酸性條件下離子發(fā)生氧化還原反應；
C．能與鋁放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；
D．有顏色的離子不能存在．

解答 解：A．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下Fe2+、NO3-離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．能與鋁放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，堿性條件下Cu2+不能大量存在，酸性條件下不能存在NO3-離子，否則不能生成氫氣，故C錯誤；
D．Cu2+有顏色，不能存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，本題注意把握題中各項要求，為解答該題的關鍵，學習中注意把握相關離子的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．釩（23V）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．當SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構型為V形；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為S3O9，該結構中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較小；

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3；
（4）釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示．該氧化物的化學式為VO2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）某同學用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達到終點錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出⑥的原子結構示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2，請寫出電極反應式：
負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正極O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4．寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表中物質(zhì)分類完全正確的是（　　）
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一定條件下，2N02?N204正反應放熱，達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強增大
B．只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應是放熱的
C．加壓時，混合氣顏色開始變淺，后來又逐漸加深
D．加壓時，混合氣顏色開始變深，后來又逐漸變淺

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