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17．近年來江南地區多次發生斷腸草被當作“金銀花”誤食而使人中毒致死的事件．斷腸    草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式．下列有關說法正確的是（　　）
A．②中所含官能團種類比③中多
B．①、④互為同系物
C．①、②、③、④均由C、H、O三種元素組成
D．等物質的量的②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

分析 A．②、③都含有醚基、碳碳雙鍵、酯基等官能團；
B．結構相似，組成相差n個CH2原子團的化合物，互為同系物；
C．根據結構簡式確定；
D．②比③多1個甲氧基．

解答 解：A．②、③都含有醚基、碳碳雙鍵、酯基等官能團，所含官能團種類相等，故A錯誤；
B．同系物是指結構相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團，①與④相差一個甲氧基，故不能互為同系物，故B錯誤；
C．由結構簡式可知①、②、③、④均含有酯基，則均由C、H、O三種元素組成，故C正確；
D．②、③相比，②中多1個甲氧基，則等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯性質和同分異構體、同系物的考查，題目難度中等，注意結構上的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列系統命名法正確的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
C．2-甲基-3-丁炔D．對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的
B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上制備補血劑常用碳酸亞鐵，某興趣小組對碳酸亞鐵的制備與性質進行探究．
（1）利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵：

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗．實驗時要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的濃硫酸體積為21.7mL．
②制備FeCO3時，將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（2）探究碳酸亞鐵性質：
如圖2，稱取一定質量的純凈FeCO3放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再產生沉淀時（CO32-全部轉化為CO2），停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻，稱量剩余固體的質量．
①為確定剩余固體中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．
②若開始時稱取23.2g FeCO3固體，反應后稱得剩余固體質量凈減7.2g．通過計算確定剩余固體成分是Fe2O3，寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（3）FeCO3可用于乳制品、營養液成分乳酸亞鐵的制備：將FeCO3加入乳酸溶液中，再加入鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
①反應后加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得乳酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，有利于鐵元素的吸收．維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式．
（5）E和I反應生成M的化學方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產物模式，設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質的熔點Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．22.4L N2的物質的量為1mol
B．標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L
C．SO2的摩爾質量與相對分子質量相等
D．在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質：就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用上面四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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同步練習冊答案
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