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科目： 來源： 題型：解答題

11．向含有物質的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaAlO₂混合溶液中通入CO₂氣體，出現的現象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發生反應的離子方程式．Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

A．

1.12 g

B．

2.24 g

C．

3.36 g

D．

6.40 g

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科目： 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱為氮；
（2）A、B形成的化合物的電子式為

．
（3）C的元素符號為S，C的最高價氧化物的化學式為H₂SO₄．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為KOH．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列系統命名法正確的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4-二乙基-4-戊烯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	對二甲苯

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7．下列微粒中，①NaF、②H₂O₂、③NH₄Cl、④O₂、⑤KOH、⑥CO₂、⑦CCl₄、⑧MgCl₂、⑨Br₂⑩Ne，即含有極性鍵又含有非極性鍵的物質是②，既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是③⑤．屬于離子化合物的是①③⑤⑧．屬于共價化合物的是②⑥⑦．

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6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
第2周期					①	②	③
第3周期		④	⑤			⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨	⑩

（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生反應生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質和⑦的單質狀態不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩定
c．一定條件下⑥和⑦的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．一定條件下⑥和⑦的單質與Fe反應的產物不同
（4）⑤的單質可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應，若將該反應設計成原電池，其負極的電極反應式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　　）

	A．	1molN₄氣體轉化為N₂時要吸收206kJ能量
	B．	N₄是一種新型化合物
	C．	1molN₄氣體轉化為N₂時要放出740kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
	B．	需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
	C．	構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	D．	決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

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3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

，B最外層電子數是2，C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態氫化物的穩定性比CH₄弱（填“強”或“弱”）．
（2）C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄（填化學式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

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科目： 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增加，它們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．B、C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題：
（1）A元素的符號是：AS
（2）A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學式CaCl₂，電子式為

，屬于離子化合物．

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