Question

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B最外層電子數是2，C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態氫化物的穩定性比CH₄弱（填“強”或“弱”）．
（2）C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄（填化學式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根據A的原子結構示意圖可知，x=2，故A的質子數為14，則A為Si元素；
C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；
原子序數D＞A＞B＞C，且C、D同主族，則D為P元素；
B最外層電子數是2，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，則B為Mg元素，
根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答 解：根據A的原子結構示意圖可知，x=2，故A的質子數為14，則A為Si元素；
C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；
原子序數D＞A＞B＞C，且C、D同主族，則D為P元素；
B最外層電子數是2，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，則B為Mg元素，
（1）由上分析知A為硅元素，由于Si原子半徑大于C原子半徑，Si-H鍵能小于C-H鍵能，其氣態氫化物的穩定性比CH₄弱，
故答案為：硅；弱；            
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故N、P的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄，
故答案為：HNO₃；H₃PO₄；
（3）同主族金屬元素自上而下活潑型逐漸增強，Mg的活潑性比鈣的弱，
故答案為：弱；             
（4）N的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度不大，注意根據元素的原子結構特點推斷元素的種類，掌握原子核外電子排布規律．