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1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
	C．	向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mo-l，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-l，則△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
	C．	將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

19．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數26.10mL．    
（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數字）
（4）若改用含Na₂O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

18．某學生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻
度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是
增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現象是當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如下圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為0.70mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數點后四位）

17．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═H22++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	Ba（OH）2═Ba2++2（OH）-		D．	Na3PO4═3Na++PO43-

16．下列分散系不發生丁達爾效應的是（　�。�

	A．	碘溶于酒精配成碘酒		B．	霧
	C．	Fe（OH）3膠體		D．	含有灰塵顆粒的空氣

15．實驗室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS0₄•7H₂0）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進行⑤操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？重做實驗．

14．如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
	B．	取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
	C．	溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
	D．	用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數，量取后俯視讀數

12．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．