Question

15．實驗室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS0₄•7H₂0）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進行⑤操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？重做實驗．

Answer 1

分析 （1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol•L^-1，根據n=c•V計算出需要硫酸亞鐵的物質的量，再根據m=n•M計算出需要綠礬的質量；③定容基本操作為：向容量瓶中加水至液面接近刻度線 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（3）容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水；
（4）根據實驗操作的規范性分析誤差，若沒有進行⑤操作，燒杯和玻璃棒洗滌液中溶質會損失，根據c_B=n/V可得定容時，配制的溶液的濃度偏低；稱量時，所用的砝碼已經生銹，導致溶質的物質的量偏大，所配得溶液的濃度偏高；定容時眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增多，配制的溶液的濃度偏低；
（5）向容量瓶移液時，不慎有液體濺出，移入容量瓶中氫氧化鈉的物質的量偏小，應倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol•L^-1，而配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亞鐵的物質的量為：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄•7H₂O的質量為：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案為：①27.8g  ③1-2cm，膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：④①②⑤③⑥，
故答案為：④①②⑤③⑥；
（3）容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏水；
（4）若沒有進行⑤操作，燒杯和玻璃棒洗滌液中溶質會損失，根據c_B=n/V可得定容時，配制的溶液的濃度偏低；稱量時，所用的砝碼已經生銹，導致溶質的物質的量偏大，所配得溶液的濃度偏高；定容時眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增多，配制的溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低 偏高 偏低；
（5）向容量瓶移液時，不慎有液體濺出，移入容量瓶中氫氧化鈉的物質的量偏小，應倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制，
故答案為：重做實驗．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的計算和儀器的選擇以及誤差的分析，熟練實驗過程和操作是解題的關鍵．