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3.下表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數,下列說法正確的是(  )
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

分析 A.弱電解質的電離平衡常數越小,說明該弱電解質的電離程度越小,則其相應離子的水解程度越大;
B.弱電解質的電離平衡常數越大,其酸性越強,所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強;
C.緩沖溶液中pH=pKa+lg$\frac{弱酸鹽}{弱酸}$;
D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})}}$,需要的銀離子濃度小的物質先沉淀.

解答 解:A.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),則各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;
B.HClO的電離平衡常數大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應的離子方程式應為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故B正確;
C.緩沖溶液中pH=pKa+lg$\frac{弱酸鹽}{弱酸}$=4.8+lg$\frac{9}{5}$=5.055≈5,即c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5,故C錯誤;
D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$=1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}}$mol/L=4.47×10-5mol/L,所以氯化銀先沉淀,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查弱電解質的電離、難溶電解質的溶解平衡,明確弱酸的電離平衡常數越大其酸性越強,則弱酸根離子的水解程度越小,難度中等,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/mol

C.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應ΔH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中.
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
請填寫下列空白:
(1)操作步驟的正確順序為①②④③⑤(填序號).
(2)操作步驟③的操作名稱是定容
(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度將有何影響?偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?
沒有進行操作步驟④偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低.(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應如何處理?重新配制
(6)本實驗用到的基本實驗儀器除天平(含濾紙)、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)④②③①.
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑥④⑤⑦.
(3)已知t℃時,Kw=1×10-12,則t℃(填“>”“<”或“=”)>25℃;在t℃時溶液呈中性的pH=6.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.按要求完成下列各小題
(1)25°C時,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH<7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);
(2)下列物質能導電且屬于電解質的是D(填序號).
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(3)25℃時,0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1<C2(填“<”、“=”或“>”).
(4)①不能證明HA是弱電解質的方法是(  )
A.測得0.1mol/LHA的pH>1
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=1的溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應,產生的氫氣一樣多
(5)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示.
①請寫出A、B兩處物質的名稱:A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(6)若HA+B2-(少量)═A-+HB-、H2B(少量)+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質的量濃度由大到小的順序為③>①>②>④(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合,已知混合液中c(CN-)<c(Na+),則下列關系不正確的是(  )
A.c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol•L-1B.c(Na+)>c(OH-)>c (CN-)>c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-D.c(HCN)>c(CN-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.實驗室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL.實際操作步驟有:
①計算并稱量一定量的綠礬(FeS04•7H20)晶體27.8_ g.,放入燒杯中,加水溶解;
②轉移溶液,把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切.
④選擇儀器,備用
⑤洗滌并轉移溶液,用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉入容量瓶,并搖勻;
⑥將容量瓶塞塞緊,倒轉搖勻、裝瓶.
填寫下列空白:
(1)按操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整.
①稱量綠礬晶體的總質量27.8g;
③定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切.
(2)本實驗操作步驟的正確順序是(填序號)④①②⑤③⑥;
(3)本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水;
(4)若沒有進行⑤操作,會使結果(填偏高、偏低、無影響,下同)偏低,若用天平稱固體時,砝碼已經生銹,則所配制的溶液濃度將偏高,若定容時仰視刻度線,則所配制的溶液濃度將偏低.
(5)在進行②操作時,不慎有液體濺出,應該怎樣處理?重做實驗.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20ml 18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻.
實驗所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外,還有玻璃棒、量筒;
(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml 刻度線,再攪拌均勻.請指出乙同學的錯誤之處.
①不能用量筒配制溶液,②不能將水加入到濃硫酸中.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(  )
選項實驗結論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:鹽酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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