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20．1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H₂O的數(shù)目是9.03×10²⁴或15N_A．

19．氮化硅是新型無機(jī)非金屬材料，其中Si與N原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）

	A．	硅與氮的原子數(shù)之比為4：3
	B．	氮原子與硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
	C．	熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制造柴油機(jī)
	D．	amol氮化硅含有質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為70amol

18．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

	A．	草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥		B．	鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
	C．	加熱氯化鐵溶液顏色變深		D．	濃硫化鈉溶液有臭味

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg（OH）2粉末攪拌后過濾
	B．	在KI溶液中加人氯化銀，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
	C．	用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是由黃色變橙色
	D．	足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

16．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：BAl₂O₃； FNaCl．
（3）寫出過程反應(yīng)①的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

15．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　　）
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

	A．	△H=+488.3 kJ•mol-1		B．	△H=-244.15 kJ•mol-1
	C．	△H=-977.6 kJ•mol-1		D．	△H=-488.3 kJ•mol-1

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	C．	FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．不慎誤服BaCl₂后，可服用的解毒劑是（　　）

A．

NaCl

B．

Na2CO3

C．

AgNO3

D．

MgSO4

12．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時(shí)，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來有少量水：無影響．

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)[	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	X、Y元素的金屬性X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	D．	Z的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物高