Question

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
• B． NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
• C． FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子；
B．氫氧化鈉少量，先與亞硫酸氫根離子反應；
C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．氫氧化鉀少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鉀和水．

解答 解：A．亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸反應的離子方程式為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺═3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式：HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，離子方程式：4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意硝酸根離子的氧化性，題目難度中等．