Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號[	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． X、Y元素的金屬性X＜Y
• B． 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D． Z的氫化物的沸點比W的氫化物高

Answer 1

分析 Z和W的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價且原子半徑較大，應則Z為S元素，W為O元素；X的化合價為+2價，為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，為ⅢA族元素，又由于原子半徑X＞Y＞硫，則X為Mg、Y為Al，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：Z和W的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價且原子半徑較大，應則Z為S元素，W為O元素；X的化合價為+2價，為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，為ⅢA族元素，又由于原子半徑X＞Y＞硫，則X為Mg、Y為Al．
A．同周期自左而右金屬性減弱，X、Y元素的金屬性X（Mg）＞Y（Al），故A錯誤；
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，不能溶于稀氨水，故C錯誤；
D．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵，水的沸點高于硫化氫的，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．