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13．下列有機分子中，所有的碳原子不可能處于同一平面的是（　　）

A．

CH2=CH-CN

B．

C．

D．

（CH3）3C-CH2-C≡CH

12．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應不屬于取代反應
	B．	乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
	C．	香蘭素與乙酸香蘭酯都能與氫氣發生加成反應
	D．	乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

11．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效
	B．	對“地溝油”進行分餾可得到汽油
	C．	PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
	D．	氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起凈水和殺菌消毒的作用

10．下圖為有機物之間的轉化關系．

已知：H屬于芳香酯類化合物；I的核磁共振氫譜為兩組峰，且面積比為1：6．請回答下列問題：
（1）C的名稱為苯甲醇，D中官能團的結構式為，發生反應①的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）G中官能團的電子式為．
（3）J的結構簡式為．
（4）以上物質之間的轉化關系中未涉及的有機反應類型有bdh （填編號）．
A．取代反應   B．加成反應   C．加聚反應   d．縮聚反應
e．消去反應   f．酯化反應   g．氧化反應   h．還原反應
（5）反應E+F→H的化學方程式為．
（6）H的一種同系物X比H的相對分子質量小28．
①若X的同分異構體為芳香族化合物，它與飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體，則符合此條件的X的同分異構體有4種．
②若X的同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環上氫的核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為1：1，則X的這種同分異構體的結構簡式為．

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數逐漸增加．且核電荷數之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數相同．E原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp³雜化；C與A形成的常見化合物的分子構型為三角錐形．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）SiO₂，其原因是因為SiO₂是原子晶體而CO₂是分子晶體．
（3）B與C比較，電負性較大的是N （填元素符號），E²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（4）E²⁺與C的常見氫化物形成配離子反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）E單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，N_A表示阿伏伽德羅常數．摩爾質最為M，則該原子的配位數為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}p9vv5xb5^{3}{N}_{A}}$．

8．肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、化工原料及燃料電池等方面．請回答下列問題：
（1）肼是火箭的高能燃料，該物質燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵能如下：

化學鍵	O-H	N-N	N-H	O=O	N═N
鍵能/KJ•mol-1	467	160	391	498	945

①N₂H₄中氮元素的化合價為-2．
②氣態N₂H₄在氧氣中燃燒的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（3）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生反應的電極反應式為：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄ Cl類似，但分步水解．
①寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系為B （填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C． c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
（5〕常溫下，將0.2mol/L鹽酸與0.2mol/L肼的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化〕．若測定混合液的pH=6，混合液中水電離出的H⁺與0.1mol/L鹽酸中水電離出的H⁺濃度之比為10⁷：1．

7．下列對實驗現象的解釋正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋
A	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性
B	Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生	Fe與兩種酸均發生置換反應
C	某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清石灰水變渾濁	該物質可能是碳氫化合物
D	向某有機物的水溶液中加Na產生大量氣體	該有機物中可能含有羥基或羧基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列關于置換反應M+X→N+Y其中M、N為單質，X，Y為化合物，反應條件已略去）的說法中正確的是（　　）

	A．	若X為氧化物，則Y也一定是氧化物
	B．	若M為金屬單質，則N一定為金屬單質
	C．	若X是不含金屬元素的化合物，則N一定是非金屬單質
	D．	若X是含有金屬元素的化合物，則Y一定含有金屬元素的化合物

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	若鐵制品表面的銅鍍層有破損，則會加快鐵制品的腐蝕
	B．	向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
	C．	將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
	D．	將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體

4．下列環境污染與其產生的原因不相關的是（　　）

	A	B	C	D
環境污染	白色污染	霧霾	臭氧空洞	酸雨
產生原因	聚乙烯等塑料	膠體的丁達爾效應	氟利昂的泄漏	煤的直接燃燒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D