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7．下列對實驗現象的解釋正確的是（　　）
選項實驗現象解釋
ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性
BFe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生Fe與兩種酸均發生置換反應
C某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清石灰水變渾濁該物質可能是碳氫化合物
D向某有機物的水溶液中加Na產生大量氣體該有機物中可能含有羥基或羧基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；
B．Fe與稀HNO3反應生成NO，該反應不是置換反應；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產物有水和二氧化碳；
D．鈉能與水反應生成氫氣．

解答 解：A．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能與氫氧化鈉反應，消耗氫氧根離子，從而使溶液褪色，不能體現SO2的漂白性，故A錯誤；
B．Fe與稀HNO3反應生成NO，硝酸過量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，鐵過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應不是置換反應，Fe與稀H2SO4反應有氫氣生成，屬于置換反應，故B錯誤；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產物有水和二氧化碳，只能說明該物質一定含有碳、氫元素，可能為碳氫化合物，故C正確；
D．鈉能與水反應生成氫氣，無法確定有機物中是否含有羥基或羧基，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識的綜合理解和運用，側重于物質的性質等實驗方案的評價，注意把握相關物質的性質，為解答該類題目的關鍵，有利于學習良好的科學素養的培養，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過程中，若x=1.5，則轉移的電子總數為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個過程中轉移電子總數為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）
A．乙醇的結構簡式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意圖：
C．芳香烴的組成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．工業上有一種用CO2生產甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，現將6molCO2和8molH2充入20L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示，a、b、c、d括號內數據表示坐標．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數將變大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%D．到達平衡時，甲醇的體積分數為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳單質及其化合物有廣泛的應用．

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是C60，原因是C60是分子晶體．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有sp3、sp2．
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖1所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞．該晶胞中含有的碳原子數為4個．
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖2所示．1mol石墨烯中含有的六元環個數為0.5NA，下列有關石墨烯說法正確的是bc．
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉化為C60，C60的結構如圖3所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有20個．
（6）金剛石晶胞如圖4所示，則金剛石晶胞中原子的配位數為4，原子空間利用率為34.01%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應不屬于取代反應
B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
C．香蘭素與乙酸香蘭酯都能與氫氣發生加成反應
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）恒溫恒容條件下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0達到平衡狀態的標志是bc（填字母）．
a．容器內CO2與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內壓強保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當充入2.8molSO2和1.2molO2發生反應，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應的平衡常數為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，該反SO2平衡轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的溫度分別為T1、T2時達到的平衡狀態中NO2體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，則下列說法不正確的是ad．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C
b．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深
d．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是（　　）
A．青銅器B．瓷器C．石雕D．竹簡
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗方案實驗目的或結論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應的反應熱數據大小從而判斷反應速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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