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19．濃硝酸、稀硝酸都具有強氧化性，某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器的裝置已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）濃硝酸與NO反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
（2）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（4）裝置①中發生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，裝置②的作用是將NO₂轉化為NO，發生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色
（6）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

18．2007年12月4日浙江省衛生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預防膽結石顯得尤為重要．從化學上講，非結合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個生成沉淀的離子反應，從動態平衡的角度分析能預防膽結石的方法是（　　）

	A．	大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預防膽結石產生
	B．	不食用含鈣的食品
	C．	適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預防膽結石
	D．	手術切除膽囊

17．下列對可逆反應的認識正確的是（　　）

	A．	SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃） Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
	B．	既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
	C．	在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
	D．	在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

16．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　　）

	A．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗
	B．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進行滴定
	C．	滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
	D．	讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持相平

15．純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應混和物過濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成二氧化碳的質量
（6）本實驗采用圖3裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（7）反應前后都要通人N₂，反應后通入N₂的目的是將B、C裝置中的CO₂全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．

14．用含FeS₂ 84%的硫鐵礦生產硫酸．硫鐵礦煅燒時有4%的硫元素損失而混入爐渣，SO₂轉化為SO₃的轉化率為95%，SO₃的吸收率為98.5%，求2噸硫鐵礦可生產98%的濃H₂SO₄多少噸？

13．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是（　　）

	A．	如圖所示堿性鋅錳電池中，負極電極反應為Zn-2e-═Zn2+
	B．	如圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
	C．	如圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
	D．	如圖所示銀鋅紐扣電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

12．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 
②SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O 
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

只有③

B．

②③

C．

③⑤

D．

①④

11．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　　）

	A．	兩者相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的108倍		D．	后者是前者的1011倍

10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數最少的EF
（3）上面模型3種同分異構體．