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12.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是(  )
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

分析 ①表示鐵與可溶性銅鹽的反應;
②表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應
③只能表示氯氣和水的反應;
④表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應;
⑤表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應.

解答 解:①表示鐵與可溶性銅鹽的反應,例如鐵與硫酸銅、硝酸銅反應,故不選;
②表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應,例如硫酸鈉、硫酸鉀與氯化鋇或者硝酸鋇反應,故不選;
③只能表示氯氣和水的反應,氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,故選;
④表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應,例如碳酸鈉、碳酸鉀與硫酸或者鹽酸、硝酸的反應,故不選;
⑤表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應,例如硝酸銀與氯化鉀、氯化鈉、鹽酸反應,故不選;
故選:A.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關鍵,注意化學式的拆分,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(  )
A.
除去HCl中含有的少量Cl2
B.
石油的蒸餾
C.
制備乙酸乙酯
D.
制備收集干燥的氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎,青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成,下列關于青蒿酸的說法中正確的是(  )
A.分子式為C15H24O2B.屬子芳香族化合物
C.能發生取代反應和加成反應D.分子中所有原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知:
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根據圖示回答下列問題:
(1)寫出A、E、F的結構簡式:ACH2=CH2,E,FCH2OHCH2OH.
(2)寫出C的名稱1,2-二氯乙烷.
(3)反應②的化學方程式(包括反應條件)CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O.
(4)寫出①、④的反應類型:①是加成反應,④是取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用標準濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是(  )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數時,視線高于刻度線.
A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列對可逆反應的認識正確的是(  )
A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B.既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C.在同一條件下,同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D.在一定條件下,SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.自然界中,金屬硫化物礦床常因發生表生氧化及次生富集作用,產生輝銅礦(Cu2S)與銅藍(CuS).
已知:Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體,在一定條件下都能與稀HNO3反應:
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現將三份質量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應,樣品質量與產生氣體的體積(已折合成標準狀況)如表所示:
實驗編號
樣品質量(g)9.612.864.0
氣體體積(L)5.046.72V
試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發以及溶液體積變化):
(1)用質量分數為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需濃硝酸的體積為35.2mL.(保留1位小數)
(2)甲實驗結束后,溶液中c(NO3-)=2.75mol/L.
(3)混合物樣品中Cu2S、CuS的物質的量之比是多少?(寫出計算過程)
(4)乙實驗結束后,溶液中氫離子的濃度是多少?(寫出計算過程)
(5)計算丙實驗中產生氣體的體積(V).(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Ⅰ.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中,反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.
Ⅱ.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應,則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未.為實現這一反應并收集一瓶H2,某課外活動小組設計了如圖所示的裝置.

(1)實驗開始時,應先點燃A(填“A”或“B”)處的酒精燈,等觀察到蒸餾水沸騰后,再點燃另一酒精燈.這樣做的目的是排凈空氣與Mg發生反應.
(2)若將裝置D與干燥管相連,則所連導管口應為m(填“m”或“n”),這種方法叫向下(填“向上”、“向下”)排氣法
(3)小試管C的作用是冷凝水蒸氣.
(4)裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2,則檢驗的操作和需要觀察的現象是將E裝置與D裝置相連,收集一試管導出的氣體,并將試管移近酒精燈火焰,觀察爆鳴聲的大小.
(5)反應一段時間后,B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質除MgO外,還可能Mg和Mg(OH)2任選其中一種,設計實驗證明它的存在,簡要寫出主要操作.所用試劑.現象及結論.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數依次增大,原子結構及性質如表所示:
元素結構及性質
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
(1)R元素在周期表的位置是第三周期IVA族,化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵.
(2)寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(3)1g B2A4完全燃燒,恢復到常溫時放出a kJ的熱量,寫出B2A4完全燃燒的熱化學方程式C2H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-28a kJ/mol;B2A4形成高分子的化學方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$
(4)RT4極易水解生成兩種酸,寫出該反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
(5)工業上用A元素的單質、C元素的單質合成化合物,此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}(N{H}_{3})}$;為了提高合成效率,常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑.
(6)D的過氧化物的電子式為;它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑,它與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(7)工業上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

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