日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

3．下表所列實驗探究，利用如圖所示實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結論
A	水	電石	CuSO4溶液	乙炔具有還原性
B	濃硝酸	Cu	KI-淀粉溶液	氧化性：NO2＞KI
C	濃鹽酸	KMnO4	KI-淀粉溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	溶解度：AgCl＞Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
	C．	Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	D．	NaHCO3與食醋混用，產生CO2氣體：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

1．脲醛塑料（UF），俗稱“電玉”，可制得多種制品，如日用品、電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應如下，下列說法中正確的是（　　）
    （尿素）

                                     （電玉）

	A．	合成脲醛塑料的反應為加聚反應
	B．	尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ） 互為同系物
	C．	能發生水解反應
	D．	脲醛塑料平均相對分子質量為10000，平均聚合度為111

20．N₂和 H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
	B．	在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
	C．	在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
	D．	合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

19．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

A．

密度：Na＞K

B．

穩定性：HCl＞HBr

C．

還原性：I?＞Br?

D．

堿性：KOH＞NaOH

18．下列變化過程不涉及化學反應的是（　　）

A	B	C	D
陶瓷的燒制	活字印刷排版術	鞭炮和煙火的燃放	司母戊鼎表面出現銅綠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH₂OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學式為C₄H₆，其核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構體有2種（不包括A）．
（2）由F轉化為H₂MA的反應類型是加成反應．
（3）1mol有機物F與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀況下的CO₂44.8L，F有順反異構，其反式結構簡式是
（4）C的結構簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H₂MA制PMLA的化學方程式等．（任寫一種）

16．新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的立體結構是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp³．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na⁺半徑為102pm，H^-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）

15．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，則應保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

14．氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發生下列反應：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產生了N₂．
①電極Ⅰ是陰極，B室產生的氣體是O₂．
②A室NO₂^-發生的電極反應是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑；
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．