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4．（1）在容量為50毫升的錐形瓶中放入一定量的NH₄Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH₄Cl溶液．然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應
①試分析本實驗可觀察到的現象：生成白色沉淀，有氣泡冒出
②寫出有關離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
（2）已知液體SO₂和純水的導電性相近，都能在一定程度上電離：2SO₂?SO²⁺+SO${\;}_{3}^{2-}$，在液態SO₂中可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂，發生反應方程式為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂．

3．已知反應：①MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　　）

	A．	Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2		B．	MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
	C．	Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2		D．	Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

2．硝酸工業尾氣中的N0_x可用純堿溶液收，有關化學反應為：①2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂；②NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．現用0.5L2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業中的尾氣N0_x，將生成的CO₂全部排出，測得溶液質量增加44g．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應①、②均為氧化還原反應
	B．	反應①中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
	C．	上述尾氣N0x的吸收過程中．共轉移電子的物質的量為1mol
	D．	上述尾氣中NO2與N0的體積比為6：1．

1．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應物A的濃度（c/mol•L^-1）隨反應時間（t/min）的變化情況如下表：

實 驗 序 號	時間（min） 濃度（mol•L-1） 溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應是吸熱反應，升溫正、逆反應速率增大
	B．	實驗3中 c3=1.2 mol•L-1
	C．	實驗1與實驗3比較，A的平衡轉化率之比為1：2
	D．	實驗2使用了催化劑，在0至10 min內平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

20．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	由反應①②可計算出CH3OH的燃燒熱
	B．	反應②中的能量變化如圖所示
	C．	可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ•mol-1
	D．	可推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

19．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS₂，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反應中FeS₂是還原劑，氧化產物是FeSO₄、H₂SO₄，當有1molFeS完全反應時，轉移的電子數14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸200ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積100.0mL．

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）
（2）圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的②（選填代號）
①50mL         ②100mL        ③150mL        ④250mL
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數據：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留到小數點后1位）

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^一═Fe₂O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	x=2
	B．	Fe2+、S2O32-都是還原劑
	C．	硫元素被氧化，鐵元素被還原
	D．	每生成1 mol Fe2O4，則轉移電子數為3 mol

16．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

15．某城市煤氣中可燃氣體組成為H₂ 48%、CO 15%、CH₄ 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H₂完全燃燒生成液態水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO₂氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H₂和CH₄燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標準狀況下的空氣？（假定空氣中O₂的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標準狀況下的這種煤氣多少升？