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16．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

分析都能用分液漏斗分離，則混合物分層，以此來解答．

解答解：A．酒精與水互溶，不能用分液漏斗分離，故A不選；
B．均分層，可用分液漏斗分離，故B選；
C．均不分層，均不能用分液漏斗分離，故C不選；
D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，故D不選；
故選B．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態原子價電子排布圖為

．
（2）科學家發現氮元素的單質除了N₂外，還有N₄，則N₄中的N原子的軌道雜化方式為sp³．
（3）汽車安全氣囊的產生藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質，在NaN₃固體中陰離子的立體構型直線形．
（4）王水溶解黃金的反應如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，產物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位體是Cl^-．
（5）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖，晶胞棱長為apm．
①砷化鎵的化學式GaAs，鎵原子的配位數為4．
②砷化鎵的晶胞中m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（　　）

	A．	該電池工作時，每消耗22.4L NH₃轉移3mol電子
	B．	電子由電極A經外電路流向電極B
	C．	電池工作時，OH^-向電極B移動
	D．	電極B上發生的電極反應為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．高溫下一定量的甲烷分解得到C₂H₂、H₂及未分解的甲烷的混合氣體，且該混合氣體的平均相對分子質量為10，則甲烷的分解率為（　　）

A．

90%

B．

80%

C．

70%

D．

60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+H₂
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+H₂O
	C．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH $\stackrel{濃硫酸}{→}$CH₃COOCH₂CH₃
	D．	H₂C═CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應物A的濃度（c/mol•L^-1）隨反應時間（t/min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間（min）濃度（mol•L^-1）溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應是吸熱反應，升溫正、逆反應速率增大
	B．	實驗3中 c₃=1.2 mol•L^-1
	C．	實驗1與實驗3比較，A的平衡轉化率之比為1：2
	D．	實驗2使用了催化劑，在0至10 min內平均速率υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態的說法中，正確的是（　　）

	A．	AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag ⁺和Cl ^-
	C．	升高溫度，AgCl的溶解度不變
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化劑
（2）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄時，就有20mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）

	A．	用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L^-1 H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L^-1 H₂SO₄溶液
	C．	實驗室用圖①所示裝置制取少量氨氣
	D．	實驗室用圖②所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

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