Question

1．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應物A的濃度（c/mol•L^-1）隨反應時間（t/min）的變化情況如下表：

實 驗 序 號	時間（min） 濃度（mol•L-1） 溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 該反應是吸熱反應，升溫正、逆反應速率增大
• B． 實驗3中 c₃=1.2 mol•L^-1
• C． 實驗1與實驗3比較，A的平衡轉化率之比為1：2
• D． 實驗2使用了催化劑，在0至10 min內平均速率υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、加熱平衡向吸熱反應方向移動；
B、以10至20min為例求出反應速率進行比較；
C、實驗1與實驗3是等效平衡，所以A的平衡轉化率相等；
D、根據實驗1、2數據分析．

解答 解：A、比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，而且升高溫度正逆反應速率都加快，故A正確；
B、在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，實驗1和實驗3是等效平衡，起始A的濃度為1.0mol/L時平衡濃度為0.5mol/L，而A的平衡濃度為0.6mol/L時，初起c₃=1.2 mol•L^-1，故B正確；
、實驗1與實驗3是等效平衡，所以A的平衡轉化率相等，則平衡轉化率之比為1：1，故C錯誤；
D、根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑，而v（A）=$\frac{0.4}{10}$=0.04mol/（L．min），所以υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算與影響因素、反應速率計算、平衡常數應用等，側重考查學生對數據的分析處理能力、知識遷移運用能力，題目難度中等．