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17．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是（　　）

	A．	金屬性最強的是銫
	B．	密度隨核電荷數的增加而增大
	C．	單質的熔、沸點隨核電荷數的增加而降低
	D．	最高價氧化物的水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強

16．綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放．下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
	B．	用高錳酸鉀酸性溶液可區分乙烷和乙烯
	C．	用水可區分苯和溴苯
	D．	用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

14．丁子香酚存在于丁香油、樟腦油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，也用作殺蟲劑和防腐劑．丁子香酚結構簡式如圖：
（1）丁子香酚的分子式為C₁₀H₁₂O₂
（2）下列物質不能跟丁子香酚反應的是B
A．NaOH溶液          B．NaHCO₃溶液         C．Na₂CO₃溶液          D．溴水
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共5種，請寫出其中任意兩種的結構簡式：、．
①與NaHCO₃溶液反應 ②苯環上只有兩個取代基 ③苯環上的一氯取代物只有兩種
（4）結合相關信息，請寫出以和乙醇為原料制備丁子香酚的一種同分異構體：對-甲基苯甲酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN₃，丙的電子式為．
（2）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為6Na+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂O₂+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO₃      C． Na₂S      D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據該方案實驗后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有BD．

12．下列有機物的系統命名正確的是（　　）

	A．	：3-甲基-2-戊烯		B．	：2-甲基-3-丁炔
	C．	：1，3，4-三甲苯		D．	：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp²雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為BaTiO₃．

（5）納米級的EO₂是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl₄在大量水中加熱水解制得EO₂•xH₂O，該反應的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

10．下列工業生產過程中，不涉及氧化還原反應的是（　　）

	A．	用S制備H2SO4		B．	用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產玻璃
	C．	將海水中的MgSO4轉變為金屬Mg		D．	用NO2生產HNO3

9．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質組合是（　　）
①鋁   ②氧化鐵   ③氧化鋁   ④碳酸氫鈉   ⑤碳酸鈉   ⑥偏鋁酸鈉．

A．

①③⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③

D．

①③④

8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
	C．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-